イオン化エネルギー

イオン化エネルギー（イオンかエネルギー、英語: ionization energy、電離エネルギー、イオン化ポテンシャルとも言う）とは、原子、イオンなどから電子を取り去ってイオン化するために必要な最小のエネルギー[1]。ある原子がその電子をどれだけ強く結び付けているのかの目安である。

元素順の第一イオン化エネルギー。アルカリ金属で最も小さく、貴ガスで最も大きくなる周期的な変化が見られる。

気体状態の単原子（または分子の基底状態）の中性原子から取り去る電子が1個目の場合を第1イオン化エネルギー（IE¹）、2個目の電子を取り去る場合を第2イオン化エネルギー（IE²）、3個目の電子を取り去る場合を第3イオン化エネルギー（IE³）・・・（以下続く）と言う[2]。単にイオン化エネルギーといった場合、第1イオン化エネルギーのことを指すことがある。

${\displaystyle {\rm {M(g)\rightarrow M^{+}(g)+e^{-}}}}$ 　IE¹

${\displaystyle {\rm {M^{+}(g)\rightarrow M^{2+}(g)+e^{-}}}}$ 　IE²

${\displaystyle {\rm {M^{2+}(g)\rightarrow M^{3+}(g)+e^{-}}}}$ 　IE³

イオン化エネルギーの一般的な傾向は、s軌道とp軌道の相対的エネルギーとともに、電子の結合に対する有効核電荷の効果を考えることによって説明できる。

原子核の正電荷が増すにつれ、与えられた軌道にある負に荷電した電子はより強いクーロン引力を受け、より強く保持される。ヘリウムの1s電子を除去するには水素の1s電子を除去するよりも多くのエネルギーを必要とする。

${\displaystyle {\rm {H(g)\rightarrow H^{+}(g)+e^{-}}}}$ 　${\displaystyle IE^{1}=1312\;{\rm {kJ\;mol^{-1}}}}$

${\displaystyle {\rm {He(g)\rightarrow He^{+}(g)+e^{-}}}}$　　${\displaystyle IE^{1}=2372\;{\rm {kJ\;mol^{-1}}}}$

周期表の同じ周期の中で最高のイオン化エネルギーは貴ガスのものである。これは貴ガス元素が周期表の右端にあり、同周期中で最も最外殻電子に対する有効核電荷が大きいことに由来する。

主量子数ｎの値が小さい内殻電子のイオン化エネルギーは価電子に比べ格段に大きい[3]。たとえば電子3個のリチウムではIE¹は5.32eV であるが、1sからのIE²は75.6eVである[3]。2s軌道の電子は1s軌道の電子ほど強く保持されていない。

最低のイオン化エネルギーは周期表の左端にある第1族元素のものである。これらの原子のひとつから電子1個を除くと貴ガス原子と同じ閉殻電子配置を持つイオンになる。

どの原子からも最も容易に失われる電子は最高エネルギー軌道にある電子からである。